为什么分解反应大部分都放热?

因为化合反应时,互相反应的原子核周围的电子在获得足够热量后,通过能级跃迁,电子互相配对,化合物分子达到稳定状态。

重点讨论的三个平衡:N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应

(1) 反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

①盐类的水解

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

⒈常见吸热反应:

②中和反应

(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应

⑦浓硫酸的稀释(物理变化,放热现象)

反应物的总能量小于生成物,吸热

燃烧热

(2) 焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

①燃烧

反应热焓变

④2个特殊的化合反应

而分解反应时,稳定电子对释放能量,化合物脱离稳定状态重新分解,释放出的能量会以热量的形式散发出来。

⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O)、强碱溶于水

③大多数分解反应

⑤两个特殊的置换反应

③金属与酸或水的反应

放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是生成物的总能量相对较大。

(1)概念:25℃,101kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

⑦硝酸铵的溶解(物理变化,吸热现象)

④一般的化合反应(除上述2个特例)

②弱电解质的电离

复分解反应大都放热:因为复分解反应的原理是电子减少,电导率下降,即能量下降。根据物理学能量守恒,下降的能量转化为热能,所以放热。

(3) 符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ¹

⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

反应物的总能量大于生成物,放热

放热反应

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

⑧大多数氧化

热化学方程式

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能:

当ΔH为“+”或ΔH>0时,为吸热反应

C(s)+H2O(g)=高温=CO↑(g)+H2↑(g)(水煤气) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)

⑤一般的置换反应(除上述两个特例)

放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能反应

⒉常见放热反应

N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

中和热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O,这时的反应热叫做中和热。

(2)单位:kJ/mol

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  1. 我视金钱为粪土,父母视我为化粪池!

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